9chemdom

Х И М И Я - 9

Домашние задания
по теме: Кислород и сера

Задания для самостоятельной работы над темами

тема

задания

Сера

1. конспект параграфа

2. Одно задание из нижеперечисленных:
1) Какие аллотропные соединения серы вы знаете? С чем связана аллотропия серы? Чем отличаются аллотропные видоизменения серы: а) по растворимости в сероуглероде; б) по внешнему виду; в) по эластичности? В чем причина разной растворимости и эластичности аллотропных видоизменений серы?
2) Напишите электронные формулы: а) атома серы; б) отрицательно заряженного иона серы; в) серы с зарядом +4. Приведите формулы соединений серы в известных вам валентностях и степенях окисления, начиная с низших. Как в приведенном ряду будут меняться: а) окислительные свойства серы как элемента; б) кислотные свойства оксидов и гидроксидов?
3) Какое аллотропное видоизменение серы будет иметь большую температуру кипения? Почему? Какое свойство кристаллической серы сохраняется у её природных соединений и какое практическое применение это находит? В каком валентном состоянии сера находится в своих природных аллотропных соединениях?

3. Два задания из нижеперечисленных:
4) С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сера: соляная кислота, кислород, калий, цинк, водород, углерод, вода? Напишите уравнения возможных реакций. Укажите, какие окислительно-восстановительные свойства проявляет сера в каждом случае.
5) С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сера: железо, углекислый газ, литий, кислород, алюминий, водород? Напишите уравнения возможных реакций. Укажите, какие окислительно-восстановительные свойства проявляет сера в каждом случае.
6) Какими окислительно-восстановительными свойствами обладает сера как простое вещество? Почему? Приведите уравнения реакций, в которых сера ведет себя: а) как восстановитель (два уравнения); б) как окислитель (три уравнения).
7) Приведите примеры реакций, в которых сера взаимодействует: а) с металлами при комнатной температуре (три примера); б) с металлами при нагревании (три примера); в) с неметаллами (два примера). Рассмотрите все уравнения с окислительно-восстановительной точки зрения.

4.Тест. Ответом на каждый вопрос должно быть полное предложение.

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Для решения задач (В.3) воспользуйтесь учебником 8 класса стр.30-31 примеры 3 и 4.

Сероводород. Сульфиды

1. конспект параграфа

2. уметь решать задания

3. тест для проверки знаний

1		заполнить таблицы для элементов 1) подгруппы кислорода, 2) подгруппы азота, 3) подгруппы углерода
		§§ 7, 8 написать уравнения реакций: а) горения сероводорода; б) горения фосфина (РН₃); в) окисления метана (СН₄) озоном. Для реакции (а) составить электронный баланс, указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. решите задачу (по выбору): - чему равен максимальный объём озона, который можно получить из 3 л кислорода? - для получения кислорода термическим разложением: а) перманганата калия KMnO₄; б) оксида ртути HgO; в) хлората калия KClO₃ - взяли одинаковые навески каждого вещества - 10 г. В результате какой из реакций выделится больший объём кислорода?
2		§§ 9 - 12; упр.5, 6 стр.29
3		теория: конспект в тетради. Уметь составлять электронный баланс для всех реакций. Осуществить превращения: S → FeS → H₂S → Na₂S → CuS → H₂S → SO₂
4		теория; осуществить превращения: S → H₂S → SO₂ → Na₂SO₃ → BaSO₃ → SO₂
6		Предложите способы распознавания: а) растворов: сульфида натрия, сульфита натрия, сульфата натрия, хлорида натрия; б) газов: кислорода, сероводорода, сернистого газа. Напишите уравнения реакций, укажите их признаки.
7		стр.32 задачи 1а, 2. алгоритм решения задач формулы, используемые при решении задач
8		Подготовиться к практической работе №2. Задания Оформить теоретическую часть работы на двойном листочке. Обязательное выполнение заданий: "3" №№ 1, 2, 5, 6 "4" №№ 1, 2, 4, 6 "5" №№ 1, 3, 4, 6
9		Осуществите превращения: вaриант 1: S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂ → Na₂SO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄; вариант 2: S → H₂S → SO₂ → Na₂SO₃ → CaSO₃ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄. Напишите уравнения соответствующих реакций, рассмотрите каждую реакцию с позиций ТЭД и ОВР (напишите ионные уравнения и составьте электронный боаланс соответственно).
10		Заполнить таблицу "Общая характеристика элементов подгруппы азота". таблица.doc таблица.rtf

Используются технологии uCoz