Х И М И Я - 8
 
main
kl7
kl8
kl9
kl10
kl11

 

 

 

 
 
 
 
 
 



 

Тема 1. Первоначальные химические понятия

Урок 12

дата
тема
к чему стремиться
к уроку
домашнее задание
12.10
 Химические формулы. Относительная молекулярная масса

Основные понятия: химическая формула, качественный и количественный состав вещества, индекс, коэффициент, относительная молекулярная масса
Знать:определение понятия "химическая формула" и что обозначает индекс в химической формуле
Уметь вычислять относительную молекулярную массу, характеризовать по данной формуле качественный и количественный состав вещества

§10;
Что означают следующие записи: 2S, 3CO2, Br2, 2Fe(OH)3, Ag.
Вычислить относительные молекулярные массы веществ: HNO3, H2, Al2O3, Br2, Fe(OH)3

 

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
Состав всех веществ химики отражают в виде химических формул.
Химическая формула - это условная запись состава вещества с помощью символов химических элементов и индексов.
Символ химического элемента показывает один атом этого элемента.
Индекс показывает число атомов данного химического элемента в молекуле и пишется в формуле после знака химического элемента внизу.

 

состав молекулы
химическая формула
модель молекулы
прочтение формулы
два атома водорода
H2
"аш-два"
один атом калия, один атом кислорода и один атом водорода
KOH
"калий-о-аш"
один атом серы и три атома кислорода
SO3
"эс-о-три"
два атома калия, один атом серы и четыре атома кислорода
K2SO4
"калий-два-эс-о-четыре"

 

Химическая формула показывает качественный (какие атомы) и количественный (сколько атомов каждого элемента) состав молекул.

Коэффициент указывает на число свободных атомов химического элемента или число молекул вещества, записывается перед символом элемента или перед химической формулой.

 
семь атомов водорода
четыре молекулы водорода
три молекулы аммиака
7H
4H2
3NH3
"семь-аш"
"четыре-аш-два"
"три-эн-аш-три"

ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ АТОМНАЯ И МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССЫ

Размеры атомов и молекул очень малы. Естественно, что ничтожно малы и их массы.

m(Н) = 0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г = 1,674 * 10-24 г
m(С) = 1,993*10-23 г
m(Н2О) = 3,002*10-23 г

Такими значениями пользоваться неудобно, поэтому химики и физики используют относительные атомные и молекулярные массы.
Это безразмерные величины, они показывают во сколько раз масса атома или масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода и обозначаются Аr и Mr соответственно.
Значения относительных атомных масс указаны в периодической системе.
Приведённые в периодической системе значения относительных атомных масс необходимо округлять до целочисленного значения при использовании их для вычислений. Исключением является относительная атомная масса хлора.

 

ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ АТОМНЫЕ МАССЫ
Ar(H) = 1
Ar(O) = 16
Ar(Na) = 23
Ar(S) = 32
Ar(Cu) = 64
Ar(Fe) = 56
Ar(P) = 31
Ar(Cl) = 35,5

 

ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МАССЫ
N2
Mr(N2) = 2*14 = 28
H2O
Mr(H2O) = 2*1+ 16 = 18
SO3
Mr(SO3) = 32 + 3*16 = 80
H2SO4
Mr(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98
Ca(OH)2
Mr(Ca(OH)2) = 40 + 2*(16 + 1) = 74
Fe(NO3)2
Mr(Fe(NO3)2 = 56+2*(14+3*16) = 180
Mg3(PO4)2
Mr(Mg3(PO4)2) = 3*24 + 2*(31 + 4*16) = 262

 

 

 
темы уроков

домашние задания
тесты
 
 
 
 
 
 

 

 

 

 

 

 

 

 
Используются технологии uCoz